TP de Chimie : Les facteurs cinétiques

I) Réactions lentes et rapides :
Certaines réactions chimiques sont instantanées (rapides) et certaines sont lentes et on peut alors observer leur évolution :
Un même réactif : le permanganate de potassium acidifié :

On va observer la réaction rapide du permanganate de potassium avec le sulfate de fer et la réaction lente avec l'acide oxalique :

On peut observer la décoloration lente du mélange réactionnel (temps réel 5 minutes)

II) Facteurs cinétiques :

1) Concentrations :

On va réaliser la même réaction chimique avec un même réactif mais avec 3 concentrations différentes. La réaction produit du soufre qui va obscurcir le mélange réactionnel. On va donc mesurer le temps pour obtenir l’obscurcissement complet.
On va verser de l'acide chlorhydrique dans 3 solutions de thiosulfate de sodium de concentrations différentes :

 Avec la solution la moins concentrée :

 Avec la solution la plus concentrée :

2) La température :

On va réaliser la même expérience mais à 3 températures différentes. On va mesurer le temps mis pour obtenir la décoloration complète :

Au bain marie :

A température ambiante : 

Dans de l'au glacée :

3) Catalyseur :

On étudie la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène sans catalyseur et avec un catalyseur : le chlorure de fer. On observe la décomposition dès que l'on ajoute le chlorure de fer avec un dégagement de dioxygène :